1 . Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，
②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
Ⅱ.HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

2 . 制取同种物质有不同方法，如

下列说法正确的是

A．属于电解质

B．反应①～④中涉及3种盐

C．反应①～④中属于氧化还原的有3个

D．反应④的离子方程式为

3 . 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂ ，综合经济角度考虑，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______。
(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH^-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl₂冶炼镁的化学方程_______。
(6)海水提镁时，由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的具体操作是_______、_______过滤，洗涤，干燥。

5 . 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

6 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系错误的是

A．

B．

C．

D．

7 . 已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)D为_______。(填化学式)
(2)I的沸点比PH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。
(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。
(5)F中阳离子的检验步骤是_______。

8 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．NaNa2ONaOH

B．FeS2SO3H2SO4

C．SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

D．MgCO3MgCl2溶液Mg

9 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(       )

A．Na Na2O NaOH CH3COONa

B．Mg MgO MgCl2 MgSO4

C．C CO2 H2CO3 CaCO3

D．S SO2H2SO3 Na2SO3

10 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A．BaCl2→BaSO4	B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2CO3	D．MgSO4→Mg(OH)2