1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．熔点很高，可用作耐高温材料

B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板

D．溶液能与反应，可用作漂白剂

2 . 依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①沉镁可加入石灰乳

B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素

C．步骤④中镁在阴极生成

D．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂
(1)装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N₂的化学方程式：__。
(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。

8 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率

B．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+

C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

9 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3

B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．原混合物中MgCl2的质量是1.90g

D．AlCl3的质量是1.335g

10 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．