1 . 在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3	D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

3 . 利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
   

A．“酸浸”时溶液中有电子转移	B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3	D．电解MgCl2溶液可得到金属镁

4 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO₃·MgCO₃)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___________。
(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

A框中装置的作用是___________在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________
(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H₂SO₄增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___________。

5 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol∙L^-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为__________；A～B段反应的离子方程式为________________________。
(2)原混合物中AlCl₃的质量为__________g，NaOH的物质的量为__________mol。
(3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。

6 . 被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

7 . 下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C．明矾在水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的净化剂

D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

8 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

9 . 工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．浸出时产生的废渣灼烧后有，和

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有

10 . 向含有一定量盐酸和少量的混合溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量m与加入的物质的量n(单位：)之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．段的沉淀成分为与

B．原混合溶液中

C．c点时的溶液中

D．原混合溶液中：