1 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe Al H2

B．MgCl2·6H2O MgCl2 Mg

C．NH3 NONaNO2

D．SO2 BaSO3（s） BaSO4（s）

2 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________；
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH^－、Cl^－外还有___________；
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)₂的离子方程式：_________。

3 . 某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。
(1)溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有__________(填字母)。
a．天平　　b．烧杯　　c．漏斗　　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

4 . 卤块的主要成分是MgCl₂此外还有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是

A．步骤②中加入的试剂X可以是H2O2	B．步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH
C．步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3	D．沉淀物3是MgCO3

5 . 下列说法不正确的是

A．炼铁时加入少量石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)

B．铜的金属活泼性比铁弱，所以在海轮外壳装上铜块可减慢海轮外壳腐蚀

C．在汽车排气管中加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

D．氧化镁可用于制作高温耐火材料

6 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．0.1 mol•L－1 HCl Cl2 Ca(ClO)2(aq)

B．Al3+ AlO2－Al(OH)3

C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

7 . 下列叙述正确的是

A．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料

B．NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体

C．明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂

D．用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

8 . 下列四个选项对应的图像能正确反映对应变化关系的是

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

9 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(       )

A．Na Na2O NaOH CH3COONa

B．Mg MgO MgCl2 MgSO4

C．C CO2 H2CO3 CaCO3

D．S SO2H2SO3 Na2SO3

10 . 白钠镁矾(mNa₂SO₄⋅nMgSO₄⋅xH₂O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃⋅Mg(OH)₂⋅4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃⋅3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄1.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y=MgY^2-+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。