1 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：

(1)采用搅拌、___、___适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是___。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，___、___、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是___。

2 . 已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某H₂SO₄溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是

A．2.5 mol·L-1   28.57%	B．2.2 mol·L-1   23.07%
C．2.2 mol·L-1   24.55%	D．2.5 mol·L-1   18.37%

3 . 下列说法不正确的是

A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色

B．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的

C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料

D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

4 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是（       ）

A．NaClCl2漂白粉

B．Cu(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C．MgCO3MgCl2溶液Mg

D．Fe3O4FeFeCl3

5 . 能做耐火材料的是

A．MgO

B．NaCl

C．氢氧化镁

D．MgCl2

6 . 为探究固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验 ：

已知 ：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。
请回答：
(1)白色沉淀C的化学式是_________________。
(2)白色固体 A →无色溶液 B 的离子方程式是_____________。
(3)X 的化学式是______________。

7 . 下表列出的有关物质的性质与用途具有对应关系的是

选项	物质的性质	用途
A	MgO难溶于水	耐火材料
B	SO2具有强的还原性	漂白纸张
C	CuSO4易溶于水	游泳池杀菌消毒
D	NaHCO3能与酸反应	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法不正确的是

A．FeCl3可用于制备印刷电路板	B．光导纤维的主要成分是硅晶体
C．MgO可用做耐高温材料	D．氯气有毒，但可以用于合成药物

9 . 15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A．合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B．原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C．白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D．过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解

10 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜