1 . 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出“热分解1”的化学方程式为___________，纯碱在生产生活中的一种用途是___________。
(3)根据流程中的信息，判断“反应1”中生成的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(5)该工艺流程中，可循环的物质是___________(填化学式)。
(6)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)，在该反应方程式中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，当转移a mol电子，则处理的粒子数为___________。

2 . 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：

已知部分物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)₃，所发生反应的离子方程式为___________。
(4)Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为___________(结合离子方程式用平衡移动原理解释)。
(5)操作a的实验步骤为___________。
(6)加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol•L⁻¹，CrO才能沉淀完全[当溶液中c(CrO)≤1×10^-5 mol•L⁻¹时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO₄)=1.2×10⁻¹⁰]

3 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

(1)固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO₂，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
(4)工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

4 . 已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：D：_______ R： _______
(2)按要求写出下列反应方程式
A与水反应的化学方程式   _______
B与R反应的离子方程式   _______
H转化为M的化学方程式 _______
(3)向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为_______

5 . 已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系(部分产物未列出)：
   
回答下列问题：
(1).E和G的化学式分别为_______。
(2).写出反应的化学方程式：①_______、③_______。
(3)写出反应的离子方程式②_______、④_______。