1 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液

2 . 向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2

3 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

4 . 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4	D．Fe→Fe(NO3)3→Fe (OH)3→Fe2O3

5 . 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：
（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。
a Na₂CO₃ b NaOH c NaAlO₂ d H₂SO₄
取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：
（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定A1₂O₃的质量的原因可能是____（选填编号）。
a 干燥Al（OH）₃固体时易失水 b Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c 沉淀Al（OH）₃时不完全             d 灼烧氧化铝时不分解
（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为__________。

6 . 现有Al、、、、、六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是

A．N一定是

B．Q、Z中的一种必定为

C．Y一定为

D．X可能为Al或

7 . 向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（       ）

选项	a	b	c	箭头上所标数字的反应条件
A	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	①加入过量的NaOH
B	Si	SiO2	H2SiO3	②常温加水
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	③加澄清石灰水
D	Fe	FeCl3	FeCl2	④加入氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（       ）

A．Al2O3

B．NH4Cl

C．CO2

D．SiO2

10 . 下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是（       ）

选项	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
C	NH3	NO	NO2	HNO3
D	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D