1 . 下列实验能达到目的的是（   ）

	实验目的	实验步骤
A	探究铁与水在高温下发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B	检验碘盐中是否含有碘元素	取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
C	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，先加入硝酸钡溶液，再加盐酸，观察是否生成沉淀
D	检验碳单质与浓硫酸反应的产物	将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 铁与下列物质反应，不能生成的是

A．

B．稀盐酸

C．溶液

D．溶液

3 . 下列物质的转化可以一步完成的是（       ）

A．Al2O3→Al(OH)3	B．Fe →FeCl2
C．S →SO3	D．SiO2 → H2SiO3

4 . 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂反应                    ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂ ④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．只有①

B．只有①③

C．只有①②③

D．全部

5 . 以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Fe₃O₄；②Fe(OH)₃；③FeCl₂；④CuS；⑤Cu₂S；⑥Cu₂(OH)₂CO₃；⑦Al(OH)₃；⑧Na₂CO₃；⑨NaHCO₃；⑩Na₂O₂

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

6 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

7 . 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水       b．K₃Fe(CN)₆溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

8 . 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．溶液中n(NH4+)=0.012mol

B．混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1：2

C．测定F点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、低温烘干、称量

D．铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

9 . 下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（       ）

A．FeS

B．SO2

C．CuS

D．FeCl3

10 . 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)？____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe₂O₃放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。