1 . 某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:

（1）写出该反应的化学方程式__________，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_____。
（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______ 溶液未变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量____试剂。
（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为______________。
（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe₂O₃)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留两位小数)。

2 . 下列物质能通过两种单质化合而成的是

A．NO2

B．CuCl2

C．FeCl2

D．SO3

3 . A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：_____________________。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G_______________________________；
A→H_______________________________。
（3）L转化成I的现象是__________________；有关的化学方程式__________________。

4 . 下列类比关系正确的是

A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

B．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____________，E___________。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置_______________________。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴_________溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为__________色，证明原溶液中的金属阳离子为___________。
（4）F转化为G的化学方程式：_______________________________。
（5）写出②中反应的离子方程式：_____________________________。

6 . 氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．4∶3

7 . 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)

A．0.244 L

B．0.448 L

C．0.896 L

D．0.672 L

8 . 写出铁和水蒸气反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
__________________。