名校
1 . 下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是
| A．制备氢氧化铁胶体 |
| B．除去二氧化碳中的氯化氢 |
| C．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 |
| D．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 |
您最近一年使用：0次
2022-01-18更新
|
637次组卷
|
4卷引用：山东省济南市2021-2022上学期高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列实验方法不能 达到实验目的的是
| 证明铁钉能够发生析氢腐蚀 | 证明氨气易溶于水 | 制备乙酸乙酯 | 制备Fe(OH)3胶体 |
 |  |  |  |
A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2021-04-05更新
|
464次组卷
|
4卷引用：北京市朝阳区2021届高三一模化学试题
11-12高三上·河南郑州·阶段练习
3 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ）
A．利用排空气法收集CO2  |
B．实验室制取NH3 |
C．实验室制取Fe(OH)2 |
D．实验室制乙酸乙酯 |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
| A | 淡黄色试液 红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含所有FeCl3 |
| B | CaO Ca(OH)2 NaOH | 用生石灰制备NaOH溶液 |
| C | 新收集的酸雨 白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
| D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2017-07-23更新
|
322次组卷
|
3卷引用：辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.
(1)请写出发生反应的化学方程式：____________________________________ ；证明实验中有氢气产生的操作及现象是_______________________________________
(2)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
①乙同学认为该条件下反应的固体产物不含+3价铁元素，丙同学认为该结论不正确，理由是______________________________________ .
②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，写出该过程中
发生变化的离子方程式_______________ .
③取Ⅰ所得溶液，加入过量
溶液观察到的实验现象是_____________ ，其中发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________________ .
(1)请写出发生反应的化学方程式：
(2)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴 溶液，振荡 | 溶液没有变红 |
②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，写出该过程中
发生变化的离子方程式③取Ⅰ所得溶液，加入过量
溶液观察到的实验现象是
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体
在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________ ，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________ 。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________ (写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________ 、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为
，最终得到红棕色固体C的质量为
，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________ (用含
、
的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
(6)过程①制取1mol
，理论上需要
物质的量为___________ ，步骤②中反应能够发生的原因是___________ ，分离出
固体的操作中使用的玻璃仪器有___________ 。
I．硫酸亚铁晶体
在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：(1)证明经步骤①得到的滤液中含有
的方法如下：取样，先滴加(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是
(4)步骤④中一系列操作为
(5)若所取补血剂质量为
，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。II．高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：(6)过程①制取1mol
，理论上需要物质的量为固体的操作中使用的玻璃仪器有
您最近一年使用：0次
名校
7 . 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。_______ ；E→F反应的化学方程式是_______ ，该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ；湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______ ，制得分散系为_______ ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
名校
8 . 高铁酸钾(
)是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______ 。盛浓盐酸的仪器名称为_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。B装置内出现_______ 现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______ 。
(4)当上述反应消耗标准状况下
时，生成质量为_______ 。
)是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。的制备原理为：回答下列问题
(1)A装置的作用是
(2)装置C的作用是
(3)分析
是优质水处理剂的原因可能是(4)当上述反应消耗标准状况下
时，生成质量为
您最近一年使用：0次
9 . 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。
(1)过程I
① Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______ 。
② 分离出杂质的操作是_______ 。
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：_______ 。
_______＋1 H+ ＋1 H2O2 = 1 Fe3+＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______ 。
(3)制备FeSO4·7H2O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______ 。
(1)过程I
① Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为
② 分离出杂质的操作是
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：
_______＋1 H+ ＋1 H2O2 = 1 Fe3+＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为
(3)制备FeSO4·7H2O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是
您最近一年使用：0次
名校
10 . 铁元素在化学中占据较高的地位，形成的化合物种类繁多，应用广泛，下列说法正确的是
| A．铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，不属于化学反应 |
| B．FeO与硝酸反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O |
| C．待测液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN试液，若出现红色则待测液中含有Fe3+ |
| D．制备Fe(OH)2沉淀过程中一定要控制其反应体系内不能有氧气，以免沉淀被氧化 |
您最近一年使用：0次
