解题方法
1 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3，还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：
已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有_______ 因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_______ ；判断“浸取”的最佳液固比为_______ 。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为_______ 。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______ 。
(5)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2 mL。
①滴定至终点时的现象为_______ 。
②该溶液中钙离子的浓度为_______ (用含 V1、V2的代数式表示)g·mL-1。
已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
| 改变的条件 | 温度(℃) | 盐酸的浓度(%) | 液固比 | ||||||||||
| 30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25。 | 3：1 | 4：1 | 5：1 | 6：1 | |||
| 钡的浸出率(%) | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 | 59.84 | 65.12 | 74.31 | 74.35 | ||
分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为
(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是
(5)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2 mL。
①滴定至终点时的现象为
②该溶液中钙离子的浓度为
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2 . 将少量饱和
溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到冷水中；
乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________ 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________ 。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________ ，最大的是___________ ，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________ 之间。
溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和
溶液滴加到冷水中；乙：饱和
溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和
溶液滴加到沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：
(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是
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解题方法
3 . 下列实验中，对应的实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 常温下，用 计分别测定等体积 溶液和 溶液的 | 测得都等于 | 同温下，不同浓度的 溶液中水的电离程度相同 |
| B | 工业上用 与焦炭在高温条件制备粗硅 | 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 | 非金属性： |
| C | 铁的氢氧化物溶于足量的 溶液中，滴加 溶液 | 固体溶解，溶液未变红色 | 铁的氢氧化物一定是 |
| D | 向两支盛有 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 溶液 | 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 |  溶液中存在平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。
(1)过程I
① Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______ 。
② 分离出杂质的操作是_______ 。
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：_______ 。
_______＋1 H+ ＋1 H2O2 = 1 Fe3+＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______ 。
(3)制备FeSO4·7H2O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______ 。
(1)过程I
① Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为
② 分离出杂质的操作是
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：
_______＋1 H+ ＋1 H2O2 = 1 Fe3+＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为
(3)制备FeSO4·7H2O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是
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5 . 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ 。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_______ (填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中_______ (填“甲”“乙”或“丙”)装置。_______ 。(
)
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。
(2)仪器a的名称是
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃
) (4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
| I．取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ② | Ⅲ．反应后的溶液中阳离子为 |
| Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现 | ③ ④Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ ⑤ |
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2021-01-13更新
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256次组卷
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2卷引用：黑龙江省实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
6 . 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________ 。
(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_____________ 。
(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________ 。
向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是______ 。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________ 。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为
(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤
(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？
向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为
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解题方法
7 . 某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___ b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：
写出N和X的化学式：N___ ；X___ 。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是___ 。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
②停止加热之前，__ 先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__ 。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为___ 。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__ 、浓度、水解产物CO2有关。
| 序号 | 实验操作 | 主要现象 |
| Ⅰ | 10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合 | 产生棕色沉淀，无气泡 |
| Ⅱ | 10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合 | 产生红褐色沉淀，产生大量气泡 |
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 | 沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色 | M一定含Fe3+、CO |
| ②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液 | 沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色 | N是？ |
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是
②停止加热之前，
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为
(4)FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与
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2021-03-17更新
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348次组卷
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2卷引用：四川省成都市第七中学2021届高三下学期3月二诊模拟考试理综化学试题
8 . 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
(1)两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？___________
(2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？___________
(3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？___________
| FeCl3溶液 | 新制FeSO4溶液 | |
| 实验操作 |  |  |
(2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？
(3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？
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解题方法
9 . 实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：
铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。
完成实验报告：
(1)实验准备：
①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要_______ ；
②配制a% H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、_______ (从图中选择，写出名称)。
(2)溶解、除杂(Fe2+、Fe3+)：
①加入H2O2氧化Fe2+时，H2O2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是_______ ；
②思考：在本实验中，含铁杂质在第_______ 次过滤中被去除。
(3)沉铝：
①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生_______ 。
②思考：_______ (填“有”或“无”)必要用KHCO3替代NaHCO3。
(4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H2O)：
①加入a%H2SO4溶液时，a最好是_______ (选填“20%”、“60%”或“98%”)。
②为了提高明矾收率，可采取_______ 、_______ 措施。
(5)实验改进：
为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：
易拉罐经_______ 溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入_______ 溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。
铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。
完成实验报告：
(1)实验准备：
①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要
②配制a% H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、
(2)溶解、除杂(Fe2+、Fe3+)：
①加入H2O2氧化Fe2+时，H2O2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是
②思考：在本实验中，含铁杂质在第
(3)沉铝：
①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生
②思考：
(4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H2O)：
①加入a%H2SO4溶液时，a最好是
②为了提高明矾收率，可采取
(5)实验改进：
为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：
易拉罐经
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解题方法
10 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：___________ ；观察到的现象为：___________ ；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________ 。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是___________ 。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
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