1 . 将铁屑溶于过量的稀硫酸中，再加入适量硝酸，反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，灼烧沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀是_________，残渣是_________。

5 . 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。

6 . 在Fe(OH)₃中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是___；有关离子方程式为___。
(2)最后溶液颜色加深，原因是___；有关离子方程式为___。

7 . 以含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、A1₂O₃的混合物为原料，设计两种制备铁红(Fe₂O₃)的一种方案，部分产物已略去。

其中第③步试剂X体积(ml)与产生沉淀质量(g)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液B中的溶质是_______(填化学式)
(2)第②步的化学方程式为_______。
(3)试剂X的溶质可能是_______(选填编号)
A.HNO₃ B.NaHCO₃ C. NH₃.H₂O D.NaOH
加入足量试剂X后，应进行的操作名称是_______。
(4)若试剂X的浓度为5mol/L，则固体中Al₂O₃的质量是_______g。最终得到铁红的质量是_______g(保留一位小数)

8 . 《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．转化为。
Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。
a．氧化剂       b．还原剂       c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)
(3)研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl^-。
①检测洗涤液中 Cl^-的方法是_____。
②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]

9 . 钠和铁是两种重要的金属。请回答：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先发生的化学方程式是____，将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______，钠与水反应的离子方程式为____。
(2)Fe与Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是____。