1 . 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：

B．向铁铵矾溶液中通入气体：

C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；

D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：

2 . 下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具

B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料

C．Fe(OH)3胶 体具有吸附性，可用作净水剂

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品

3 . 铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量Fe₂O₃，工业上常用于制取绿矾。由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、、)制取绿矾的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率

B．“反应”时发生的主要反应为

C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

4 . 一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是

A．加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+	B．a可能大于b
C．a一定大于b	D．最终溶液中可能有Fe3+

5 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。

请回答：
(1)试剂X是_______；试剂Y是_______。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_______。
(2)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。
(3)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是_______。
(4)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。

(5)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_______。

7 . “纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为或。
(1)制备纳米零价铁：将溶液与溶液混合可生成纳米零价铁、、和水，该反应的化学方程式为___________。(中元素均为价)。
(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生，在溶液将氧化为的机理如图1所示，的化学式为___________。(提示：中为价，中为价)

   

②与反应生成和一种液体，则化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：在酸性条件下氧化后的产物被溶液吸收，转化为___________(填化学式)。

8 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应	B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜	D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

9 . 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。由硫铁矿烧渣(主要含、、)制取绿矾的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率

B．“反应”时发生的主要反应为

C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

10 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比强
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液是否变质
D	向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸	检验溶液X中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D