1 . 下列说法正确的有个
①将铁屑放入稀HNO₃中，证明Fe比H₂活泼
②FeCl₃腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
③检验溶液中是否含有Fe²⁺，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中，制备Fe(OH)₃胶体
⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃ 和H₂
⑧1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
⑨检验Fe (NO₃)₂晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO₃) ₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) ₂白色沉淀

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)该实验的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。(转化率)
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③___________。	反应后溶液的阳离子为⑦___________。
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。	④OH﹣+H+=H2O ⑤Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓(白色) ⑥___________。

3 . 某学习小组为了探究Fe(NO₃)₃的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：
实验(一)：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO₃)₃固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。

(1)图中B装置的作用是 ___________；要检验A中红色固体是否Fe₂O₃，应该选用的试剂是___________和 ___________(填化学式)
(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是___________ ；
(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式：___________；
实验(二)：氧化性
Fe³⁺和 Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计了如下实验：

实验编号	实验操作	现象
a	向10 mL3 mol ·L- 1 AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol ·L- 1 FeSO4，振荡； 再加酸性高锰酸钾溶液	无气泡；紫红色溶液不褪色
b	向10mL 3mol· L- 1 KNO3酸性溶液(pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；无沉淀生成
c	向10mL3mol L- 1 Fe (NO3)3 (pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；但产生了白色沉淀

(4)实验a涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；实验c涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；
(5)请对比实验b和c，说明设计b的目的：___________；
(6)最终得出的结论是：Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的 ___________有关。

4 . 资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

5 . 常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe³⁺的操作方法:______________________________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。
（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)
（5）为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

6 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为(填写接口字母)_______。
(2)实验中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)装置中碱石灰的作用是_______。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因有a：_______(写出离子方程式)；b：。
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN溶液，出现红色；
第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
步骤2：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是_______。

7 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点—105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。(填“a”或“b”)
③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
(3)丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。