1 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______________，证明Fe³⁺存在的现象是______________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________________
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
   
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。

2 . 向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+

B．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+

C．原溶液中一定含有Fe2+离子 ，不含Fe3+

D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子

3 . 久置的FeCl₂溶液常含有Fe^3＋，为检验Fe^3＋可选用下列哪种试剂：

A．稀H2SO4

B．NaCl溶液

C．KSCN溶液

D．Na2SO4溶液

4 . 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是                           

A．铁锈与过量稀盐酸	B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉	D．FeCl2溶液与过量Zn粉

5 . A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。(部分反应物、生成物没有列出)。

请填写下列空白：
(1)如何检验D中阳离子：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，写出反应⑦的离子方程式：___________。
(3)E在空气中变成F的实验现象是___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O₂___________L。

6 . 以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。
   
(1)写出固体C化学式_________________；
(2)实验室用①制取D，B溶液应为____溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为____溶液（“浓”或“稀”）。写出②反应方程式_____________________；
(3)如何检验E中的阳离子___________________________；
(4)实验室配制G溶液，操作为____________________________；
(5)除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式___________________。

7 . 在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列问题：
(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：
(2)过程I加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

8 . 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

选项	待提纯的物质	除杂的试剂	操作方法
A	NO2（NO）	O2	收集气体
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量铁粉	过滤
D	KCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D