1 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

4 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．的中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

5 . 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是

A．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋

C．向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO

D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

7 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。

(6)为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。

8 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。

①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。
②C为制备装置，写出离子反应方程式__________。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

	实验方案与现象
方案ⅰ
方案ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①方案ⅰ证明溶液a中含有，写出相应的操作及现象__________；但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能是因为发生__________（填化学方程式）。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
(3)根据的制备实验得出：氧化性______（填“＞”或“＜”），而方案ⅱ表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，写出与水反应的化学方程式__________。

9 . 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验（为白色固体，微溶于水）：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入蒸馏水	充分振荡，加入蒸馏水	充分振荡，加入蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及氧化还原反应

B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是

C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和溶液可能出现白色沉淀

D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：

B．Al与NaOH溶液反应：

C．与稀盐酸反应：

D．用溶液“腐蚀”覆铜板：