1 . 下列有关物质检验方法不合理的是
| A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
| B．用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 |
| C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 |
D．向某溶液中加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 |
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解题方法
2 . 下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应： |
B． 溶液和过量澄清石灰水混合： |
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： |
D．氯化镁溶液与氨水反应： |
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解题方法
3 . 某化学实验室产生的废液中含有
、
、
三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_____ ，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_____ 。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_____ (填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入
溶液目的是_____ (用离子方程式表示)。
(4)请检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全_____
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是_____ (填离子符号)。
、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、
(3)步骤Ⅱ中加入
溶液目的是(4)请检验步骤Ⅲ中
是否沉淀完全(5)“可排放废水”中含有的主要离子是
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解题方法
4 . 下列实验设计不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 检验溶液中FeSO4是否被氧化 | 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 |
| B | 净化实验室制备的Cl2 | 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 |
| C | 测定NaOH溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 |
| D | 验证Br2的氧化性比12强 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入几滴淀粉溶，振荡，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色 | 该钾盐只能是K2SO3或KHSO3 |
| B | 铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色 | 铝热剂中一定含有氧化铁 |
| C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D | 向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是
| A．沉淀A中含有2种金属单质 |
| B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 |
| C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C |
| D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 |
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2024-03-19更新
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121次组卷
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20卷引用：云南省楚雄天人中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
云南省楚雄天人中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题河北省保定市涞水波峰中学2019-2020学年高一下学期第三次质检考试化学试题山西省太原市第五中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性检测化学试题宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题（已下线）【浙江新东方】在线化学 (14)（已下线）【浙江新东方】在线化学33浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二12月月考化学试题四川师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高一下学期开学测试化学试题湖南省常德市桃源县第一中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高一下学期开学检测化学试题浙江省淳安县汾口中学2023-2024学年高二上学期12月检测化学试题 浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题贵州省思南中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）练习9 铁的多样性-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（鲁科版2019）河北省廊坊市第一中学2022~2023 学年高一上学期期末考试化学试题广东省广州天省实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
7 . 碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥(主要含
和少量
、
、
等)中回收
的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣1中的主要成分是___________ 。
(2)
能将还原为.
.，写出该反应的离子方程式：___________ 。
为检验
是否被氧化，可往滤液1中加入___________ 溶液(填化学式)。
(3)写出加入氨水和过量
生成沉淀的离子方程式：___________ 。
(4)处理锰泥时，
、混合溶液中
比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 ___________ 。
和少量、、等)中回收的流程如图所示：回答下列问题：
(1)滤渣1中的主要成分是
(2)
能将还原为..，写出该反应的离子方程式：为检验
是否被氧化，可往滤液1中加入(3)写出加入氨水和过量
生成沉淀的离子方程式：(4)处理锰泥时，
、混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是
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8 . 下列“类比”合理的是
A． 与 固体在一定条件下生成 ，则与 在一定条件下生成 |
B． 溶液与 反应生成和 ，则溶液与 反应生成 和 |
C．根据反应 ，类比推出反应 |
D． 固体与浓加热可制 ，则 固体与浓加热制 |
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9 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：
(1)E→F反应的化学方程式是________ ；反应过程的现象为_________ ；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________ 。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________ 。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________ 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________ 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____ 。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2
消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为___________ 。(用质量分数表示)
(1)E→F反应的化学方程式是
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
| 操作 | 现象 |
| 取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为
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解题方法
10 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)用赤铁矿来进行高炉炼铁，总共消耗了标况下6.72 LCO气体，则生成Fe的质量为_____ 。
(2)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe2+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_________ ，现象为_________ 。
(3)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________ 。
②乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________ 。
③丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________ 。
(1)用赤铁矿来进行高炉炼铁，总共消耗了标况下6.72 LCO气体，则生成Fe的质量为
(2)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe2+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式
(3)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
②乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
③丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
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