1 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

2 . 下列说法正确的是(　　)

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－

B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性

C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋

D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

3 . 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；
（2）装置E中的现象是________；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为________，现象是________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因________；
③将此溶液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃，最好选择下列物质中的________

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是________。

4 . 为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．各组样品均发生反应：、

B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在

C．该混合物中，

D．稀硫酸的浓度为

5 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
   

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性

B．D的离子半径小于C的离子半径

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色

6 . 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有

C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和

7 . 已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法不正确的是

A．溶液中肯定存在、、

B．溶液中不可能同时存在、

C．溶液中可能同时存在、

D．溶液中可能存在、

8 . 常温时，将0.1 mol Fe(NO₃)₃和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　)

A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在

D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小

9 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

10 . 某试样含有的阳离子为NH₄⁺、Ag^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
   
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A．沉淀A为BaSO4

B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D．试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋