铁盐练习题及答案-高中化学高二阶段练习-组卷网

23-24高二下·福建厦门·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验配合物的结构与性质简单配合物的成键物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

1 . 由硫铁矿烧渣（主要含

）制取绿矾

的流程如下：

绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．“检验”时可用

溶液检验上一步“反应”是否进行完全

B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

C．绿矶中

为配体，中心离子的配位数为7

D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键

2024-05-07更新 | 54次组卷 | 1卷引用：福建省厦门第六中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷

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23-24高二下·福建宁德·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验配合物的概念、组成及形成条件配合物的结构与性质简单配合物的成键

名校

2 .

的配位化合物较稳定且用运广泛。

可与

、

等配体形成溶液呈浅紫色的

、红色的

、无色的

配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向

的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的

的配离子，

不能与

形成配位离子。下列说法错误的是

A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合

B．可用NaF和KSCN溶液检验

溶液中是否含有

C．溶液Ⅰ中

仅参与形成范德华力和氢键

D．上述实验可得出，与

形成配合物的能力：

2024-04-22更新 | 228次组卷 | 3卷引用：福建省宁德市福安市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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2024·江苏·一模

单选题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验盐类水解规律理解及应用溶度积规则及其应用物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

3 . 下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	CO还原Fe₂O₃实验中，Fe₂O₃是否全部被还原	向CO还原Fe₂O₃所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B	比较CH₃COO^-和ClO^-结合H⁺的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH
C	比较Ksp(BaSO₄)和Ksp(BaCO₃)的相对大小	将BaSO₄粉末和Na₂CO₃饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，观察是否有沉淀产生
D	蔗糖水解产物是否具有还原性	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-04-17更新 | 1478次组卷 | 4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·北京·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性 Fe2+的还原性 Fe3+的检验浓度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

物质性质探究类实验

4 . 某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO₄固体变质的情况。将0.3gFeSO₄固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

(1)用KSCN检验Fe³⁺的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO₄固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe²⁺被___________(填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
为验证该猜测，乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO₃溶液	溶液无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，___________	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO₄固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe³⁺及进行Fe²⁺还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。