1 . 化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。

下列分析不正确的是

A．②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动

B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化

C．④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小

D．将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同

3 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

4 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

6 . 某研究小组探究Fe³⁺盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂a	实验现象
	I	0.25 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	0.5 mol·L-1FeCl3溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。 2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．Fe²⁺ + NO⇌[Fe(NO)]²⁺ (棕色)。
(1)用化学用语解释Fe³⁺盐溶液显酸性的原因___________。
(2)实验I中发生反应的离子方程式为___________。
(3)小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol·L^-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe²⁺可能在该条件下被Cu²⁺氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想___________。
②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是___________。
(4)对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl^-可以催化Fe³⁺与Cu反应。其理由是___________。
(5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是___________。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]²⁺，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量FeSO4固体	溶液迅速变为浅棕色

试剂X是___________。
综合以上实验，Fe³⁺盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B	用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	是弱电解质
C	向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色	炭可与浓HNO3反应生成NO2
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化	淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物

C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转

D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

10 . 工业上湿法冶炼金属锌，通常先将含锌矿石焙烧。锌焙烧矿再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn²⁺和Fe²⁺、Fe³⁺等杂质。铁元素的存在对后续电解锌有害。从锌浸出液中沉铁的方法有多种，其中将铁以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。其工艺流程如下：

已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；
ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；
iii.溶液中Fe³⁺浓度小于1g/L，才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe³⁺水解主要生成氢氧化铁胶体。
(1)酸浸：
能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有_______。
A.加热                    B.粉碎锌焙烧矿               C.降低稀硫酸的浓度
(2)还原：
①为了便于沉铁时调控溶液中Fe³⁺浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，该反应的离子方程式：_______(已知室温时，K_sp(ZnS)=2.5×10^-22)
②检验滤液1中是否含Fe³⁺的方法是_______。
(3)沉铁：
溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为_______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是_______。
(4)除氟：
通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F^-有吸附作用。若将流程中ZnO更换为CaO，可进一步显著提高F^-去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，则滤液2中所含Ca²⁺的浓度至少为_______mol/L。(已知室温时， )