1 . 如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的_______(填字母)发生反应。
①   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为___g。

2 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^-1的溶液，在FeCl₃溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化，FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 有四种常见药物①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_______。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 _______(填序号)。
(4)_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为_______。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe^2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。

5 . 铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是________
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体的化学方程式是________。
(4)鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同                              B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm       D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO^-＋2Fe³⁺＋10OH^-=2FeO+3Cl^-＋5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移 _______个电子。

6 . 某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原粉，使用一段时间后部分粉会变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
(1)溶液中的反应有：、、________________。
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为____________。滤纸上沉淀变化反应的化学方程式为____________________________。
(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈棕黄色，再滴加溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变棕黄的离子方程式为____________________________。丙同学认为不一定是由氯水反应得到的，理由是____________________________，改进方案是____________________________。

7 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

8 . 将一定量的铁粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe³⁺________________________

9 . 分析下列反应并按要求填空。
（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子
（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两支试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

10 . 如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂②Fe   ③NaOH   ④H₂SO₄⑤AgNO₃
从物质类别上看，FeCl₃属于___，可能与___发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe³⁺具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
①用单线桥表示电子转移。___。
②反应中FeCl₃作___剂，理由是___。
③写出该反应的离子方程式___。