2 . I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子	Cl-、OH-、、

已知：①A物质是中学里用来检验Cl^-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式___________。
(3)检验溶液中Fe²⁺是否变质的操作是___________。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为___________。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

3 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

4 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。

5 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。

7 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气_______，氢氧化钠______。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____，化学方程式为________。

8 . 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式___________。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为___________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母)
a．溶液       b．氨水       c．澄清石灰水       d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________。
②检验溶液D中还可能存在的方法是___________。

9 . 铁元素是地壳中含量排名第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是___________(填化学式)，写出反应的离子方程式：___________。
(2)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为___________。
(4)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生、将氧化为的反应机理如图所示，Y的化学式为___________。
   
②与反应生成的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。