1 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

3 . 六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。回答下列问题：
(1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

操作1的名称为___________；滤渣的成分为___________(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有___________，当蒸发浓缩___________至停止加热，冷却结晶。
(2)将物质的量之比为的莫尔盐与在水溶液中反应，离子方程式为___________。
(3)现有放置7天的莫尔盐溶液，测得，取该溶液，滴加5滴溶液，发现变为浅红色，原因是___________；另取该溶液，加入维生素并溶解，测得，滴加5滴溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是___________。

4 . 低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：

已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______。“溶浸”中MnO₂的作用是______。
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是______。
(3)“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是______。
(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
(5)将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______。
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______（写出一项即可）。

5 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。

6 . 某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题：
I．定性检测菠菜中的铁元素

(1)研磨需要的仪器名称为___________，操作I的名称为___________。
(2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe²⁺形式存在，并对实验进行如下改进：

“溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe²⁺的原因是___________，若“现象I”为___________，则可证明菠菜中铁元素以Fe²⁺存在。
Ⅱ．定量测定菠菜中铁元素含量

(3)沉淀法：取滤液Ⅱ，加入足量溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是___________。
(4)比色法：另取滤液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成溶液，使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。

稀与反应的离子方程式为_______；菠菜中铁元素的含量为________。