1 . 向下列四种溶液中分别滴加KSCN溶液，溶液显红色的是

A．FeCl3溶液

B．AlCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

2 . 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀盐酸	B．通入氧气
C．滴加KSCN溶液	D．滴加溶液

3 . 将1.12 g铁粉加入25mL2mol⋅L^-1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是

A．铁粉有剩余

B．Cl-浓度减小

C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红

D．反应液质量增加1.12 g

4 . 下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫

B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂

C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火

D．FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜

6 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

7 . 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有

A．CO

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cl-

8 . “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^-、Fe³⁺)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应。
(1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式___。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是____。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是_____；此步骤操作的理论依据是_____。
(5)操作④保持pH=2的目的是____；

9 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向Na2SiO3溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3> H2SiO3
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）
D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列可用于检验实验室久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺的试剂是

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．新制氯水

D．KSCN溶液