1 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向待测液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红 | 待测液中含有 |
B | 室温下,用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和溶液的pH,前者pH较大 | 酸性: |
C | 向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓,搅拌成糊状。再加入几滴溶液,加热,无明显现象 | 脱脂棉水解产物无葡萄糖 |
D | 向液态卤代烃中加足量NaOH溶液,振荡、加热、充分反应,冷却后滴入2滴溶液,未产生黄色沉淀 | 该卤代烃中不含有溴元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 柠檬酸亚铁(,摩尔质量:246)在食品工业中做营养增补剂,可用于乳制品等。一种用硫铁矿(成分为60% 、、及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示:已知:
①“焙烧”生成了铁红;
②常温下,柠檬酸()是一种三元弱酸;
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题:
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是________________ ,请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式:_________________ 。
(2)滤渣1的主要成分是___________ (写化学式)。
(3)柠檬酸亚铁()是一种___________ (填“正”“酸式”或“碱式”)盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右,温度不能过高的原因是________________ 。
(5)在制备过程中,若条件控制不当,容易生成,请写出检验所用试剂及现象:______________ 。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁,则柠檬酸亚铁的产率为________ (保留两位有效数字)。
①“焙烧”生成了铁红;
②常温下,柠檬酸()是一种三元弱酸;
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题:
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是
(2)滤渣1的主要成分是
(3)柠檬酸亚铁()是一种
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右,温度不能过高的原因是
(5)在制备过程中,若条件控制不当,容易生成,请写出检验所用试剂及现象:
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁,则柠檬酸亚铁的产率为
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3 . 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.在的盐酸中: |
B.能使酚酞变红的溶液中: |
C.透明的溶液中: |
D.能与反应放出的溶液中: |
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解题方法
4 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中加入溶液 | 有白色沉淀生成 | 结合的能力比弱 |
B | 将溶液和溶液分别加入溶液中 | 均出现白色沉淀 | 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 |
C | 常温下,将苯与混合 | 所得混合溶液的体积为 | 混合过程中削弱了分子间的氢键,且苯与分子间的作用弱于氢键 |
D | 将样品溶于稀后,滴加溶液 | 溶液显红色 | 晶体已氧化变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验,并探究氧化物成分。
已知:实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理,其目的分别是___________ 和___________ 。
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量,在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为___________ 。
②下列加热方法中,最合适的为___________ (填标号)。
A.水浴 B.油浴 C.酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体,请在装置中补全仪器。___________
(4)试剂X可以为___________ 。
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中,滴入足量的稀硫酸,实验中固体全部溶解,无气体生成。将生成的溶液分成两份,分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,说明a试管中含有___________ (填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为___________ 。
③向b试管中滴入___________ (填化学式)溶液,溶液变为血红色,说明b试管中含有___________ (填离子符号)。
(6)根据以上信息,推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理,其目的分别是
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量,在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为
②下列加热方法中,最合适的为
A.水浴 B.油浴 C.酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体,请在装置中补全仪器。
(4)试剂X可以为
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中,滴入足量的稀硫酸,实验中固体全部溶解,无气体生成。将生成的溶液分成两份,分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,说明a试管中含有
②不用硝酸溶解固体的原因为
③向b试管中滴入
(6)根据以上信息,推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式:
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2024-04-04更新
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353次组卷
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3卷引用:贵州省安顺市部分学校2024届高三下学期二模考试化学试题
6 . 下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 检验晶体是否已经氧化变质 | 将少量样品溶于稀中,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
B | 检验待测液中含有 | 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象 |
C | 制备胶体 | 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续煮沸至液体呈红褐色为止 |
D | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH | 比较HClO和的酸性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 实验室制备的流程如下图所示,下列叙述不正确的是
A.可用KSCN溶液检验溶液是否变质 |
B.沉淀时可用冷水浴降温以防止分解 |
C.沉淀时的离子方程式: |
D.为了使快速干燥,洗涤操作时可用无水乙醇 |
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解题方法
8 . 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 | 产生气泡 | 该试样含有一定量的水 |
B | 常温下,用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 | pH传感器读数为7.0 | 此时已经达到滴定终点 |
C | 将铜丝伸入到稀HNO3中溶液 | 变蓝,产生气泡 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 取1mL0.1mol∙L-1KI溶液,加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后,加入少量苯,振荡,静置 | 上层溶液显紫红色 | 还原性:I->Fe2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . A为一种常见的金属单质,B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题:
(1)写出化学式:B_______ ,F_______ 。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式_______ 。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______ ,证明该离子存在的现象为_______ 。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式_______ ,该反应中还原剂为_______ 。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体,则消耗A的质量为_______ g。
(1)写出化学式:B
(2)写出E到F转化过程的化学方程式
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为
(4)写出G到B转化过程的化学方程式
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体,则消耗A的质量为
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10 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
C | 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 某溶液的焰色反应呈黄色 | 该溶液一定为钠盐溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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