1 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列关于、的说法错误的是

A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

3 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

5 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

6 . 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是

选项	目的	实验	现象
A	检验CO2气体中混有SO2	将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中	石灰水变浑浊
B	检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素	将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中	固体溶解，溶液呈血红色
C	比较氯和碳的非金属性强弱	将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸	有气泡产生
D	验证氧化性：Fe3+＞Cu2+	将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中	铜粉溶解，溶液变蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化	将K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B	验证SO2的漂白性	将SO2通入溴水
C	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	向待测液中滴加硝酸银溶液
D	制备少量的NH3	将浓氨水滴加到碱石灰上

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：

已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。
(2)滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。
(3)柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。

10 . 资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。