1 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。
（1）常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是___。
（2）鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是__。
（3）Fe²⁺和Fe³⁺可以相互转化，若要证明溶液中的Fe²⁺被氧化生成了Fe³⁺，可选用的试剂是___(填化学式)。
（4）保存1.6mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过__(已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^-16)
（5）在日常生活和生产中，钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl为减缓铁的腐蚀。

①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做___。
②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为___(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为__。

2 . 有KCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

3 . 有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（        ）

A．①②④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

4 . 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________
（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________   （填化学式）；
（4）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应②中是________剂．
（5）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式： __________________________.
（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________

5 . 为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤

B．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

C．SO2（CO2）：通入过量NaOH溶液，洗气

D．Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气

6 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

7 . 下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

8 . 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

9 . 要检验久置的FeSO₄溶液是否含有Fe₂(SO₄)₃，应选用的试剂是

A．NH4SCN溶液

B．KI溶液

C．氨水

D．Fe粉