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解题方法
1 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是_________ , “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ,“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是_________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量:
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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993次组卷
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7卷引用:四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题(已下线)专题讲座(八) 无机化工流程题的解题策略(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
2 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知:[]熔点为306℃,沸点为315℃,易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题:
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂,填序号)进行检验;若含有,预期实验现象为______ 。
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ;
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是______ 。
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是
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3 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4后,加入KSCN,溶液显红色 | Fe(NO3)2已经氧化变质 |
B | 取1 mL0.1 mol/L KI溶液于试管中,加入5 mL0.1 mol/LFeCl3,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI和FeCl3反应有一定限度 |
C | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH,pH(NaCl)<pH(NaF) | 结合H+能力:Cl-<F- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。
(1)浓度均为0.10mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者____ 后者。(填“>”、“<”或“无法判断”)
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为____ 。
(3)莫尔盐比硫酸亚铁稳定,但在空气中久置也容易变质,检验其是否变质的试剂是___ 。
(4)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4(式量:158)的含量。
①称量1.5800gKMnO4样品于烧杯中,溶解后加稀H2SO4酸化,配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是____ 。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为17.50mL,则样品纯度为____ 。(保留三位有效数字)
③滴定时需选用的滴定管应为____ (填“a”或“b”)。
④若测定结果偏高,其原因可能是____ (填字母编号)。
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.滴定终点读数时,俯视滴定管,其他操作正确
C.配制标准溶液时,俯视定容
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(1)浓度均为0.10mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)莫尔盐比硫酸亚铁稳定,但在空气中久置也容易变质,检验其是否变质的试剂是
(4)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4(式量:158)的含量。
①称量1.5800gKMnO4样品于烧杯中,溶解后加稀H2SO4酸化,配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是
③滴定时需选用的滴定管应为
④若测定结果偏高,其原因可能是
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
B.滴定终点读数时,俯视滴定管,其他操作正确
C.配制标准溶液时,俯视定容
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分 | 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 |
B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入几滴KSCN溶液 | 若溶液变红,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
C | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀硫酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
D | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸放试管口 | 不变蓝,证明溶液中无铵根离子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代,铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁,玉柄铁剑,剑断锈连,剑身表面的铁锈的主要成分是___ (填标号)。
(2)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___ (用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:
部分变质的FeSO4溶液溶液I沉淀IIFe2O3
①H2O2溶液的作用是___ 。
②“溶液I”的溶质为___ (填化学式),写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式:___ 。
③“操作III”的名称为___ 。
(4)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序:__ (填标号);重复上述操作步骤,直至装置A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=___ (列出计算式即可)。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁,玉柄铁剑,剑断锈连,剑身表面的铁锈的主要成分是
A.Fe | B.FeO | C.Fe3O4 | D.Fe2O3 |
(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:
部分变质的FeSO4溶液溶液I沉淀IIFe2O3
①H2O2溶液的作用是
②“溶液I”的溶质为
③“操作III”的名称为
(4)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序:
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=
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2021-12-17更新
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564次组卷
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4卷引用:河北省百所学校大联考2021-2022学年高一12月联考化学试题
河北省百所学校大联考2021-2022学年高一12月联考化学试题(已下线)第三章 铁 金属材料(B卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高一上学期第三次考试化学试题河北省定州市第二中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
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7 . 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液由黄色变为蓝绿(青)色 | 金属铁比铜活泼 |
C | 向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色褪去 | FeCl2溶液没有完全被氧化 |
D | 将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该Na2SO3样品已经变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-06-19更新
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361次组卷
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4卷引用:黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)湖南省衡阳师范学院祁东附属中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
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8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是
A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 |
B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 |
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉部分变质 |
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2021-04-07更新
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1029次组卷
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16卷引用:辽宁省沈阳市2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题
辽宁省沈阳市2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题山西省怀仁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题云南省曲靖市第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题河北省石家庄精英中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)专题六 铁及其化合物(A卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)天津市静海区第一中学2021-2022学年高三上学期(9月)学生学业能力调研化学试题人教2019版必修第一册第三章 铁 金属材料复习与提高天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题安徽省芜湖市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学(理)试题浙江省余姚中学2020-2021 学年高一上学期期中考试化学试题河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市效实中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题安徽省芜湖市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统测化学试题9.2.1反应的合理选择(课中)-2019苏教版必修2课前课中课后河北师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
9 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.提纯含有少量苯的苯酚:向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,除去有机相 |
B.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球,分别置于冷水和热水中,观察气体颜色的变化 |
C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,可推知该样品已经氧化变质 |
D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl,也可以用浓硫酸与KI共热制取HI |
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10 . 据古籍记载,焙烧绿矾()矿石能制备铁红,同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究,装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加溶液,无明显现象。再向试管中加入适量___________ (填写试剂名称),振荡,溶液变为红色。由此可知该样品___________ (填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________ 。
(3)装置中冷水的作用是___________ 。
(4)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___________ 。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品,配制成溶液,量取待测液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定,反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、量筒、___________ 。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________ 。
③该绿矾样品中的质量分数为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加溶液,无明显现象。再向试管中加入适量
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式
(3)装置中冷水的作用是
(4)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品,配制成溶液,量取待测液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定,反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、量筒、
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为
③该绿矾样品中的质量分数为
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2021-04-24更新
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548次组卷
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5卷引用:湖北省武汉市2020-2021学年高三下学期4月质量检测化学试题