1 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______；由此推测与反应的第一步为_______(写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。

2 . 某无色溶液中存在大量的Ba²⁺、OH^-、I^-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

3 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
②反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式_______。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？_______(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：_______ 。
③现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：_______，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式_______。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：_______。

4 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2.中的硫元素为-2价。
实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是_______。
(2)试剂1是_______，试剂2是_______。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(4)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。
(5)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。

(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验II.测定该补铁剂中铁元素的含量。

(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。
(8)人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．和反应能放出的溶液中：

B．无色透明溶液中：

C．能使酚酞变红的溶液中：

D．的溶液中：

6 . 在下列各溶液中离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

7 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

9 . 过二硫酸盐具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。MnO₂是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛。
Ⅰ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体。同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图-1所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为：2NH₃+3Na₂S₂O₈+ 6NaOH 6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
(1)反应过程中持续通入N₂目的是_______。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，该物质的电子式为_______。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr₂O) ，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.由软锰矿(主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂)，制备MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：该工艺条件下，MnO₂和H₂SO₄不反应，MnO₂的氧化性随酸性的减弱而减弱。
(3)上述流程中可循环利用的物有_______。 (写化学式)
(4)纯化时需要加入的试剂有MnO₂和NH₃·H₂O。加入的顺序为_______。
A.先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O B.先加入NH₃·H₂O，后加入MnO₂
(5)已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量()与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图-2所示：

根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将40mL 1.0mol / L的MnSO₄溶液和40mL 1.0mol / L的K₂S₂O₈溶液混合，_______，干燥，得到纯净的MnO₂(实验中须使用的试剂是1.0mol / L NaOH溶液、1.0 mol / L H₂SO₄溶液、1.0mol / L BaCl₂溶液、蒸馏水)

10 . 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．在加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．在溶液中：、、、

C．在碱性溶液中：、、、

D．在透明溶液中：、、、