2 . 铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl^-氧化成Cl₂。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺。利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

       

A．装置甲可用于由FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O

B．装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2

C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼

D．装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成O2

3 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计、装置中，能达到实验目的的是
   

选项	实验目的	实验方案设计、装置
A	证明FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动	向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅
B	制备无水FeCl3	在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
C	中和反应反应热的测定	用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，装置如上图
D	证明HClO的酸性比弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

5 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中检验加入的试剂b为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取。

(6)为了制得白色沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在___________(填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。

6 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。

8 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体mg。
步骤二：将步骤一中的mg固体转移至锥形瓶，加入一定体积3mol·L^-1H₂SO₄充分溶解，将溶液转移入蒸发皿
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确取(NH₄)₂SO_4。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)步骤一中加入10%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是_____
(2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_____(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

   

(3)B装置的作用是_____
(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有_____气体，写出D中发生反应的离子方程式_____；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因_____。
(5)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。其预期实验现象为：_____。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解； ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶 液	_____	固体残留物仅为Fe2O3

9 . 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

   

(1)生成纳米级Fe粉的化学方程式为____________。
Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°C时生成Fe₃O₄。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

   

(2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________。
(3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_________(用简要文字描述)。
(4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。

10 . 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①密度：ρ(CS₂)>ρ(H₂O)，NH₃不溶于CS_2。
②CS₂＋3NH₃NH₄SCN＋NH₄HS
③热稳定性：NH₄HS低于NH₄SCN
      
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是___________，其中烧瓶内的固体可以是___________。盛装碱石灰的仪器名称为___________。
(2)D装置的三颈烧瓶内盛放有CS₂、H₂O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS₂液体中，目的是___________。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH₃的生成速率，则X的化学式为___________。
(3)反应一段时间后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K₂，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为___________。
(4)某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是___________。
(5)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为___________。