1 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂(过量)	操作方法
①	铝粉	铁粉	NaOH 溶液	过滤
②	KNO3溶液	K2SO4	Ba(NO3)2 溶液	过滤
③	Cl2	HCl	饱和 NaCl 溶液、浓硫酸	洗气
④	FeCl3	CuCl2	铁屑	过滤

A．①

B．②

C．③

D．④

2 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、、OH-	B．Fe3+、SCN-、Cl-、Na+
C．Na+、H+、Cl-、	D．Na+、Cu2+、Cl-、

3 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是

A．中原子的杂化轨道类型为

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．依据该反应原理，可设计原电池

D．完全反应后，可用溶液检验反应后的溶液中是否存在

4 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
④向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5 . 能证明溶液中含有的试剂是

A．铜粉

B．溶液

C．稀硫酸

D．酚酞溶液

6 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	验证浓硫酸的性质	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生	固体中一定含
C	检验某溶液中是否含有	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色	该溶液含有
D	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为_____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____。
(4)“步骤②”包含的操作有_____、_____、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____kg。

8 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______。
(3)固体C化学名称为______。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式______。若D中含3amolFe²⁺，则理论上加入______H₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(6)由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。

9 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下，在的溶液中：Na+、Fe2+、、Cl-

B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、Na+、SO2-、

C．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、SCN-、

D．常温下，的溶液：K+、Na+、、