1 . 下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

3 . 下列离子方程式中错误的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-=2+H2O

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-=+2H2O

C．FeCl2溶液中通入Cl2中2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH—=2+H2O

4 . 下列除杂试剂选用不正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	NO (NO2)	H2O、无水CaCl2
B	Cl2 (HCl)	H2O、浓H2SO4
C	NaCl溶液(MgCl2)	适量NaOH溶液、稀HCl，
D	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+	B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+	D．只有Fe2+

6 . 下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：

(1)C是_______，H是_______(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_______。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_______。
(4)写出H在空气中生成I对应方程式_______。
(5)写出一种B的用途_______。

7 . 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A．氯化铁溶液

B．硫酸铜溶液

C．氯气

D．稀盐酸

8 . 某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

Ⅰ.(1)该反应的化学方程式是___________________，硬质试管中湿棉花的作用是: _________.

(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有____________(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。

(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为_____。

Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

A.设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	_____________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe(SCN)6]溶液	____________

①将上述方案补充完整

②步骤2涉及的离子反应方程式是______________。

③若要使变质的FeSO₄复原，方法是________________。(写离子反应方程式)

9 . 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1

B．无法计算原混合物的质量

C．向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋

D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应

10 . 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（       ）

A．1.5mol	B．1.25mol
C．0.75mol	D．1.00mol