1 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣C与试剂D反应的离子方程式为_______，为测定滤渣中铜的质量分数，取的滤渣与足量的试剂D反应，得到气体(标准状况下)，试计算滤渣中铜的质量分数______。
Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验

实验I	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验I中反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(5)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

3 . 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是

A．V=448

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％

D．样品中CuO的质量为3.52g

4 . 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

5 . 一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。

已知：
①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣①的主要成分是_____、_____(填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的，反应的离子方程式为_____。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有_____(填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，产生的气体中X的化学式为_____。

6 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：
(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

7 . 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、及少量FeS、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)(主要成分为Fe₂O₃不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺：

(1)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。

(2)“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。
(3)“沉淀反应”中，生成FeCO₃的离子方程式是_______。
(4)检验FeCO₃是否洗涤干净的操作方法_______。
(5)从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)FeSO₄·7H₂O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。
步骤Ⅱ：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_______、_______。
②该补血剂中亚铁离子的含量为_______mg/片。

8 . 铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1) Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝随反应制备，主要流程如下：

①写出铁屑与稀硝酸反应的化学方程式___________。反应时温度控制在40 -50℃，不宜过高的原因是___________。
②制备过程中需控制加入铁屑的量，原因是___________(用离子方程式回答)。
③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20%HNO₃洗涤，其原因是___________。
(2)上述工业生产的尾气中含有氮氧化物NO_x，(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁，工业上常用Na₂CO₃溶液吸收处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂ (I)
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ (II)
①将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示___________(填离子符号)随x值变化的关系。

②为了检测吸收液中NaNO₂含量，某兴趣小组取100 mL该吸收液，用0.0050 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。
已知：被氧化成，写出离子方程式___________，则吸收液中NaNO₂的物质的量浓度为___________。

9 . 下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：

(1)C是_______，H是_______(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_______。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_______。
(4)写出H在空气中生成I对应方程式_______。
(5)写出一种B的用途_______。

10 . 绿矾晶体()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为及少量)，制备绿矾过程如下：

试回答：
(1)操作Ⅰ为___________(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为___________、___________
(3)操作Ⅲ的顺序依次为：___________。
(4)某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积的平均值为20.00mL。
配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________