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1 . 硫酸亚铁广泛应用于临床医疗,主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血,如慢性失血、营养不良等,同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。絮凝剂聚合氯化铝广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为、、、)制备绿矾()和聚合氯化铝的一种工艺流程如下:
已知:不溶于稀硫酸;硫酸铝和过量溶液反应生成;的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量,当盐基度为0.60~0.85时,絮凝效果较好。
回答下列问题:
(1)操作I的名称是___________ ,需用到的玻璃仪器有___________ 。
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是___________ ,发生该反应时可适当加热加快反应速率,但加热温度不宜过高,原因是___________ 。
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大,则通入过量(过量时,生成)不利于减少滤饼中的杂质,其原因是___________ 。
(4)试剂“X”是___________ ,书写试剂“X”参与的化学反应方程式___________ 。
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示,仪器A的名称为___________ ,若要使产品盐基度为,则___________ 。
已知:不溶于稀硫酸;硫酸铝和过量溶液反应生成;的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量,当盐基度为0.60~0.85时,絮凝效果较好。
回答下列问题:
(1)操作I的名称是
(2)“滤液”中加入发生的离子反应方程式是
(3)“溶液Ⅱ”若浓度较大,则通入过量(过量时,生成)不利于减少滤饼中的杂质,其原因是
(4)试剂“X”是
(5)“盐酸酸化”时的装置如图所示,仪器A的名称为
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解题方法
2 . 下列除杂所选用的试剂或方法正确的是
A.除去溶液中加入过量的粉,过滤 |
B.除去溶液中的少量:加入适量溶液,过滤 |
C.除去中的少量:通过灼热的铜网,收集气体 |
D.除去中的少量:通入饱和食盐水中,洗气 |
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3 . 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.溶液 | B. |
C.漂白粉 | D. |
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4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合:Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ |
C.Fe与稀硝酸反应:当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
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解题方法
5 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料,其主要实验流程如图。
已知:,则下列说法不正确 的是
已知:,则下列说法
A.“酸浸”时,可通过延长时间来提高铁元素浸出率 |
B.“还原”过程中除生成外,还会生成 |
C.“除杂”时,酸性条件下,更有利于去除 |
D.“沉铁”时,用氨水混合溶液代替溶液,更有利于生成沉淀 |
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6 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示,下列说法正确的是
A.Fe3+转化为Fe2+,可以通过化合反应实现 |
B.Fe3O4中铁元素为+4价 |
C.Fe(OH)2在空气中受热,可分解为FeO |
D.工业上用CO还原Fe2O3炼铁,该反应为置换反应 |
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7 . 分析以下几个反应(未配平),填空:
①Fe2++Zn→Zn2++Fe
②Fe2++Cl2→Fe3++Cl—
③Fe3++Fe→Fe2+
(1)Fe2+体现氧化性的是___________ (填反应的序号)。
(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________ 。
(3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为___________ mol。
(4)对反应③进行配平,并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______
___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+
①Fe2++Zn→Zn2++Fe
②Fe2++Cl2→Fe3++Cl—
③Fe3++Fe→Fe2+
(1)Fe2+体现氧化性的是
(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式
(3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为
(4)对反应③进行配平,并用单线桥标注电子转移的方向和数目。
___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+
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解题方法
8 . 下列离子方程式书写不正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应: |
B.钠与水反应: |
C.氯气与水反应: |
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应: |
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9 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子___________ (填离子符号),写出检验该金属阳离子的方法___________ 。
(2)过滤用到的玻璃仪器是___________ 。
(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________ 。
(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液,在70℃下搅拌使其充分反应,可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质,在反应体系中应加入少量铁粉,用离子方程式解释使用铁粉的原因___________ 。
(5)“结晶”的具体操作是___________ ,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。
(6)向固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子
(2)过滤用到的玻璃仪器是
(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是
(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液,在70℃下搅拌使其充分反应,可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质,在反应体系中应加入少量铁粉,用离子方程式解释使用铁粉的原因
(5)“结晶”的具体操作是
(6)向固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式
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10 . 下列除去杂质的方法中,正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | 溶液 | 加入足量的铁粉、过滤 | |
B | 通入过量、点燃 | ||
C | 溶液 | 加入足量的钢粉、过滤 | |
D | 固体 | 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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