1 . 下列离子方程式书写错误的是

A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．往澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓

D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2 . 自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe₃O₄）、赤铁矿（Fe₂O₃）和菱铁矿（FeCO₃）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：____。
【查阅资料】2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
【定性研究】
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。
【定量研究】
实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。
若将H₂换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。
实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是____。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不能用待装液润洗
e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。

3 . 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

(1)装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H₂O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸        
b．将浓硫酸滴入甲酸        
c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置：甲→(       )→(       )→(       )
(3)丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
(4)实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
(5)为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热时间／min	澄清石灰水变浑浊时间／min	产物颜色	产物能否全部被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是_____、______。
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：
i．全部为铁；
ii．___________________；
iii．______________________。