1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

2 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是___________。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是___________。
(3)在溶液F中滴加溶液的现象是___________；发生的化学反应方程式为___________。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：


①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是___________。
②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：___________。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为___________。

3 . NiSO₄·6H₂O广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO₂、FeO、Al₂O₃等杂质)制备NiSO₄·6H₂O，设计流程图如下：

已知：K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39。
根据要求回答下列问题：
(1)酸浸过程中，1 mol NiS失去8N_A个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”保持滤液温度在40 ℃左右，加入6%的H₂O₂溶液，加入H₂O₂溶液的目的是_______，若上述流程省去“氧化”步骤，后果是_______。
(3)常温下，调节pH除去铁和铝元素，若溶液中c(Ni²⁺)=0.1 mol·L⁻¹，溶液的pH范围应调节为4.3～_______之间。
(4)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于_______。
(5)沉镍后，加入硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(6)为得到NiSO₄·6H₂O，操作X为_______。

4 . 某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl₂+3O₂2Fe₂O₃+8FeCl₃，4FeCl₂+3O₂2Fe₂O₃+4Cl₂。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。
(2)D中发生反应的离子方程式_______。
(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：
①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：
假设一：产物为Fe₂O₃；
假设二：产物为________(填化学式)。
以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

实验操作	预期现象与结论
取少量固体样品于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水。	______，则假设一成立，否则，假设一不成立。

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m₁g ，E中生成物的质量经测定为m₂g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m₃g。则固体产物中Fe₂O₃所占的质量分数为______。
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(4)室温下，KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
反应完全后，滴加2滴淀粉溶液	无色	蓝色	蓝色较2浅	无色

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______
A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响
B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO₃与KI均不反应
C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO₃将KI氧化为I₂
D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解
②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。