2 . 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温、隔绝空气的条件下与红棕色不溶物粉末反应，生成氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
(1)甲的化学式为_______；丙的电子式为_______。
(2)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_______；安全气囊中红棕色粉末的作用是_______。
(3)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_______ (填字母代号)。

A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO

(4)可溶性盐的成分可能是_______；请设计一个可行的简单实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)，请简单叙述你的实验方案、原理：_______。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C．向溶液中滴加溶液至中性：

D．Fe与稀硝酸反应，当时，

4 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是___________。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是___________。
(3)在溶液F中滴加溶液的现象是___________；发生的化学反应方程式为___________。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：


①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是___________。
②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：___________。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为___________。