1 . 部分氧化的合金样品(氧化产物为、)共，经如图处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为	B．样品中的质量为
C．参与反应的	D．

2 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒。橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr³⁺，乙醇被氧化成乙酸。请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______。
(2)用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含Al₂O₃杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：

已知：
i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂
Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：

①写出生成滤渣2的离子方程式______。
②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______。
③操作Ⅲ，在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固体KCl进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______。

3 . 电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co₃O₄、Al、Si、Li₂O、Fe₂O₃等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	－0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC₂O₄·2H₂O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.25
400～500	2.41

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

4 . 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
(1)①产物中的单质B是__________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________、_______。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________、________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg²⁺)为_____________，c(Fe²⁺)为___________。