1 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。

3 . 某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数___________。(假设杂质不与盐酸反应)

4 . 把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到3mol·L^-1200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H₂896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中c(H⁺)的浓度为08mol·L^-1。求原混合物中各成分的物质的量___、___、___。

5 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

6 . 向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L^-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

7 . 某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。

8 . 取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0 g，加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)₃能被过量NaOH溶解：Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

求原稀硫酸物质的量浓度。___________________

9 . 准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO₂不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：
（1）原溶液中c（HCl）=_______mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al₂O₃）=_______g；m（SiO₂）=________g。