2 . 下列关于化学反应的现象陈述错误的是

选项	实验	现象
A	FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	有红褐色絮状沉淀生成
B	FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	有红色沉淀生成
C	FeCl2溶液中滴加NaOH溶液	生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色
D	加热Fe(OH)3	红褐色固体变为红棕色粉末

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是

A．FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-=AlO+H2↑

C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5 . 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用溶液和溶液直接反应。(如图1)
(1)用固体配制的溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、_______(从图2中选择，填名称)。
       
(2)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图3。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是_______。

6 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用______来区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。
(2)向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是______。
(4)电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl₃溶液。实验室模拟流程如图所示：

①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式______。
②试剂X在反应中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有______(填序号)。
A．硝酸       B．酸性高锰酸钾溶液       C．过氧化氢       D．氯气

7 . 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．

B．

C．

D．

8 . 按题目要求完成以下内容：
(1)取少量FeCl₂溶液于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液，可观察到的实验现象是__，请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。
(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝，适宜的试剂是__，反应的离子反应方程式为：__。
(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①写出该实验①中的离子方程式___。
②bd段对应的离子方程式是__；_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；

9 . 下列物质中，不能由化合反应生成的是

A．FeCl2

B．Fe(OH)3

C．Na2O2

D．Al(OH)3

10 . 如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色