2 . 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
(1)人体对的吸收效果更好，但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_______剂。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(3)实验室中储存溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的_______。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量)制备。操作过程如下：
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是_______。离子方程式为_______。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含，简述实验操作及现象：_______。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含，也不需要加入，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______。
(5)羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是_______。
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______。“试剂X”宜选择的是_______。
A．双氧水       B．铜粉       C．铁粉       D．钠块

4 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的是

A	B	C	D
比较、和S的氧化性	配制100mL稀硫酸溶液	制备并长时间看到白色沉淀	证明非金属性：Cl>C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．某化学学习小组想利用FeCl₃腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使FeCl₃溶液再生，设计了如下实验：

(1)通入F气体时发生反应的离子方程式为__________________
(2)若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为________________，涉及的化学反应方程式为_________________________。
Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

(3)若所用铁粉中含有少量杂质铝，可以用_________ 除去铝(填序号)，
A．稀盐酸          B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
(4)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_________________________________
(5)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，一段时间后，取少量实验Ⅰ中反应后的固体进行实验Ⅱ。如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有____离子(写离子符号)，但甲同学发现实验Ⅱ中的溶液b并没有呈现红色，请你分析溶液b未呈现红色的原因为：__。

7 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

8 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

9 . 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：D_______，W_______。
(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。
(3)写出Q+B→N的离子方程式_______；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_______mol。
(4)D→E过程中①的离子反应方程式_______。
(5)将一定量和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含的质量为_______g；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______。

10 . 某溶液中含有下列离子、、、、，向其中先加入足量的KOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为

A．

B．

C．

D．