1 . 将铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH^－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

2 . 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是______（填序号）

3 . 有关铁的化合物的说法中，错误的是（       ）

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．如图所示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

4 . 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H⁺外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。

5 . 用下列方法可制得白色的Fe(OH)₂沉淀：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。

6 . A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.
(2)按要求写方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；
②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.
③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；

7 . 已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；

8 . 硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法______________________，该过程的现象为：___________________
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：_______________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、洗涤、_________、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

9 . Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．
（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

10 . 下列物质能通过化合反应直接制得的是
FeCl₂、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、NaHSO₃、Cu₂（OH）₂CO₃、Fe₃O₄、Al（OH）₃、CuS．

A．6种

B．5种

C．3种

D．2种