1 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

2 . 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂；④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．只有①	B．①③
C．①②③	D．①③④

3 . 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

4 . 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（       ）

A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+

B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+

C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3

D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO

5 . 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该过程表明有漂白性	B．白色沉淀为
C．该实验表明具有还原性	D．反应后溶液酸性增强

6 . 下列说法正确的是（       ）

A．加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体

B．氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

C．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取

D．配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化

7 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________。
(2)滤渣I的主要成分是FeS₂、S和___________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

8 . 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性：Fe^3＋＞I₂，②反应2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂为可逆反应，下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2

B．实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应

C．实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应

D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应

9 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（          ）

A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

10 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示。

已知：
i．Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
ii．生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSO⇌Fe(HSO₃)²⁺。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO₂与FeCl₃溶液反应生成了Fe(HSO₃)²⁺离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
实验II	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO₂的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。