1 . 二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（     ）

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程中可以循环利用

C．若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D．可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

2 . 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是     

A．向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、

B．向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、

C．向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、

D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

3 . 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

4 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．Si的熔点高，可用作半导体材料

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

5 . 下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

6 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL 溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______；与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______   装置。
   
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时，恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化

7 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈红色

（1）证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，原因是_____________________。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^- + I₂I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl₃与KI的反应、I^-与I₂的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。

8 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺ 和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．1:1

B．2:3

C．2:1

D．3:2

9 . 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

10 . 根据下列实验：
①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（       ）

A．氧化性Cu2+>Fe3+	B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+	D．②中不会观察到溶液变红