1 . CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③

C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

2 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

3 . 某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu（OH）₂]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N₂H₄的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu²⁺+I^-CuI↓+I₃^-（未配平），I₃^-+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
（1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。
（4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

4 . 淡黄色粉末物质A有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是___________， X粉末是___________。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________。
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________________________。

5 . 向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

D．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

6 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

7 . 下列说法中正确的是

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现

B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

8 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（       ）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

9 . 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

10 . 以下物质间的转化能通过一步反应实现的是

A．N2→NO2	B．CuO→Cu(OH)2
C．NH3→N2	D．S→SO3