1 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

2 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是

A．步骤②可用替换

B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

3 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是___。
(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl₂和S，该反应化学方程式为____。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是____。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___和____；为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___mol。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有_____。

4 . 已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式： H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。

5 . 某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

已知：铁屑能将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
(1)Cu₂S中Cu元素的化合价为_______，①中涉及的反应有：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应的氧化剂是_______。
(2)③的实验操作中用到的玻璃仪器有_______。
(3)①试剂X通常选择H₂O₂，在反应中用作_______(填氧化剂或还原剂)。
②试剂X若用Cl₂，缺点是_______。(写出两个)
(4)灼烧过程中会有少量Cu₂O生成，已知Cu₂O与稀硫酸反应，得到蓝色溶液和红色固体单质，有关离子方程式为_______。

6 . 碱式氯化铜(不溶于水的绿色晶体)是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(，1，2).为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取a g的晶体研成粉末
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g
③另取a g的晶体，溶于足量稀硝酸中充分溶解得到溶液
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有_______(填序号)。
(2)步骤②中晶体应放在_______(填仪器名称)中灼烧。
(3)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→_______→_______→晾干→称量。
(4)碱式氯化铜的摩尔质量为_______(用含a、c的代数式表示。)

7 . 某工业废渣中主要含有Cu₂O及少量杂质(Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al³⁺与足量NaOH溶液反应生成NaAlO₂，最终不会有Al(OH)₃沉淀］：

试回答下列问题。
(1)滤液A中的金属阳离子为Cu²⁺、Al³⁺、_______，固体混合物D中含有的物质是_______(写化学式)。
(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。
(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：
取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm^-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入稀硫酸的质量/g	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L^-1 。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。
③该铜合金中铜的质量分数为_______。

8 . 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．纯碱-NaOH	B．漂白粉-NaClO
C．胆矾-CuSO4·5H2O	D．大理石-Ca(OH)2

9 . 从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr₂O₃、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：

(1)700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L^-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______和_______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺ = 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的化学式(写出计算过程)___________。

10 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O+2SOCl₂CuCl₂+2SO₂↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(滴定反应为I₂+2S₂=S₄+2I^-)。
①滴定到终点时的现象是______。
②该试样中铜元素的百分含量为______。