1 . 以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

已知：砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为_________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu²⁺主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是______________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
NaOH浓度/mol•L-1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)滤液1和滤液2中含一定量的Cu²⁺、Zn²⁺。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(4)某化学兴趣小组要以硫酸锌溶液(含少量硫酸亚铁杂质)制备氧化锌。已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1 NaOH。实验步骤依次为：_______；过滤；_______；过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧，得到氧化锌。

2 . 现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
溶液的质量	50	100	150	200
生成沉淀的质量	0	2.45	7.35	9.8

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。
(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)
(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。
(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

3 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L^-1盐酸、10mol·L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

4 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L⁻¹盐酸、10 mol·L⁻¹盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

5 . 将1.60gCuSO₄固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO₂、SO₃、O₂中的两种或三种。下列说法正确的是

A．所得红色固体是铜

B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3

C．X的物质的量最少为0.01mol

D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2

6 . 为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH₂SO₄中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu²⁺)=0.1 mol/L。已知：Cu₂O+ H₂SO₄ =CuSO₄+Cu+H₂O。
下列说法正确的是

A．得到白色沉淀亚硫酸钡

B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

7 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO₄·5H₂O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO₄^2-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O的晶体，用热重分析仪对Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO₄；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu₂O。
请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体的化学式：__________。

8 . 用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe₂O₃)制备CuCl的主要流程如下：

   

已知Fe^3＋、Mn^2＋、Cu^2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Mn(OH)2	7.1	10.1
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO₂＋4H^＋=Cu^2＋＋Mn^2＋＋S↓＋2H₂O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe₂O₃被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe^3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr^3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

9 . 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O===Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu₄O(PO₄)₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

10 . 将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L^－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol