1 . 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl₃            B．盐酸             C．热空气   
（2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。

2 . 溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

3 . Cu₂O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S 等) 为原料制取Cu₂O 的工艺流程如下:

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O₂反应生成CuSO₄等物质的化学方程式为________；③加入Na₂SO₄的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。
（3）“制备”时，溶液的pH与Cu₂O 的产率关系如右图所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________
②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

4 . 在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A．①②	B．②④
C．①③	D．③④

5 . 胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象：_____________、______________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是_________（填化学式）。
（3）将CuSO₄·5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cu_x (OH) _y (CO₃) _z·nH₂O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______________。
（4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0 mL；b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）。

6 . 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO_3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃，某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液和0.25 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：

编号	V (Na2CO3)/ mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ				表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是___________。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是___________。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
   
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：___________。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是___________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的___________(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式___________。

7 . 由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS₂)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，该反应中氧化剂为____________。产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂，2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2)取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数_________(保留一位小数)。