1 . 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO+H₂O

②

回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B中含氧官能团的名称是___________
(3)X的分子式为___________。
(4)反应①的反应类型是___________。
(5)反应②的化学方程式是___________。
(6)L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为___________。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________。

2 . 有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

3 . 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、、、、Na⁺、K⁺，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c()=0.01mol/L，c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

4 . 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH₃CO)₂O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为________ ；冷却水从________ (填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是________ ；锡箔需剪碎的目的是________ ；加入醋酸酐的目的是________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。

5 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

6 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．，浓度均为的和的混合溶液：

B．向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C．向溶液中通入至的溶液：

D．通入溶液，当由水电离的，一定存在：

7 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

8 . 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

9 . 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是

A．

B．

C．

D．

10 . 一定条件下进行反应：，向恒容密闭容器中充入，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：

t/s	0	2	4	6	8
	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时则反应的

B．若在恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入、和，反应达到平衡前的速率：(正)(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于