解题方法
1 . 传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。
(1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：
孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为___________ ，其高温分解的化学方程式是___________ ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为___________ 、___________ 。
(2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO
；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。
①x=___________ ，y=___________ 。
②形成孔雀石的化学方程式是___________ 。
③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为___________ 。
④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO
浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以___________ (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以___________ (填化学式)为主。
(1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：
孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为
(2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO
；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。①x=
②形成孔雀石的化学方程式是
③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为
④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO
浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以
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2 . 下列除杂方法正确的是
| 选项 | 物质(杂质) | 除杂方法 |
| A |  | 加热至恒重 |
| B |  | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| C |  | 加入足量铁粉，过滤 |
| D |  | 用饱和 溶液洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-12-01更新
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481次组卷
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3卷引用：河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 将一定量的
溶液、
溶液、
溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有
元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为
。请回答下列问题：
(1)白色沉淀的化学式为___________ 。
(2)上述反应的离子方程式为___________ 。
(3)
固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是___________ 。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：(1)白色沉淀的化学式为
(2)上述反应的离子方程式为
(3)
固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
| A．难溶于水 | B． 是电解质 | C．是白色固体 | D．属于正盐 |
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2023-11-27更新
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126次组卷
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3卷引用：黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年师大附中高一上学期化学期中测试
解题方法
4 . 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、 、 |
| B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、 |
C．含大量OH－的溶液中：K＋、 、、Cu2＋ |
| D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、 |
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2023-11-26更新
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75次组卷
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2卷引用：江西省南昌市南钢学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
名校
5 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，
在工业生产及日常生活中应用广泛。
I．过氧化氢的储存
(1)下图为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为___________ (填字母序号)。
a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5
Ⅱ.过氧化氢的制备
用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。
(2)
中元素Pd的化合价为___________ 。
(3)总反应的化学方程式为___________ 。
Ⅲ.探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。
实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。
(4)经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和
，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________ 。
(5)实验2中铜丝溶解的离子方程式为___________ ；产生的气体为___________ 。
(6)用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为___________ 。
在工业生产及日常生活中应用广泛。I．过氧化氢的储存
(1)下图为
分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5
Ⅱ.过氧化氢的制备
用催化氢气制备
是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。(2)
中元素Pd的化合价为(3)总反应的化学方程式为
Ⅲ.探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的
溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。实验2：将螺旋状铜丝插入30%的
溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。(4)经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和
，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目(5)实验2中铜丝溶解的离子方程式为
(6)用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为
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6 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)
用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是_______ 。
②样品加水溶解的化学方程式为_______ ，样液中加入
后产生
，说明与水反应的过程中生成了_______ (填化学式)。
③滤液中加入
溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(
，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应Ⅱ的化学方程式为_______ 。
②关于该流程，下列说法正确的是_______ (填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，
可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入
D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)
在空气中灼烧的化学方程式为_______ 。
(1)
用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成
的化学方程式是②
样品加水溶解的化学方程式为后产生，说明与水反应的过程中生成了③滤液中加入
溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(
，能溶于水)的工艺流程如图：①反应Ⅱ的化学方程式为
②关于该流程，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，
可以循环使用C．反应Ⅰ中应先通入
，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体(3)
在空气中灼烧的化学方程式为
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2023-11-14更新
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264次组卷
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2卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
7 . 已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图_______ mol。
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是_______ 。
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.000g。
b.再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
①由实验a可计算Wg样品中n(Fe3+)=_______ mol，如何检验实验a中沉淀是否洗涤干净？_______ 。由实验b可计算Wg样品中n()=_______ mol。
②黄铵铁矾的化学式为_______ 。
②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.000g。
b.再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
①由实验a可计算Wg样品中n(Fe3+)=
)=②黄铵铁矾的化学式为
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8 . 下列物质间的转化不能一步完成的是
| A．CaO →Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 | B．Na→Na2O →NaOH→Na2SO4 |
| C．C→CO2 →H2CO3 →CaCO3 | D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4 |
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解题方法
9 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________ ，有关反应的离子方程式为___________
(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________ ，生成沉淀的离子方程式为___________
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________ (填序号)。
A．Cl- B． C．OH-
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是
A．Cl- B．
C．OH-
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10 . 某无色气体可能含有、CO、
中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是| A．原混合气体中一定没有和，一定含有CO | B．原混合气体中一定含有、CO、 |
| C．原混合气体中一定含有和，可能含有CO | D．步骤②，一定只发生置换反应 |
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